¿Qué cantidad de calor se liberará por la combustión de un mol de ácido acético (ΔH= kJ/mol) ?.?

Question

Una muestra de 1,45 g de ácido acético (CH3COOH), se quemó en un exceso de oxígeno en un calorímetro. El calorímetro contenía 750 g de agua y tenía una capacidad calorífica de 2.67 kJ/°C, la temperatura del calorímetro y su contenido aumento de 24,32 °C a 27,95 °C. ¿Qué cantidad de calor se liberará por la combustión de un mol de ácido acético (ΔH= kJ/mol) ?.

Roger the Mole · Answer

(4,184 J/g·°C) x (750 g) x (27,95°C - 24,32°C) = 11390,94 J absorbido por el agua

(2,67 kJ/°C) x (27,95°C - 24,32°C) = 9,6921 kJ = 9692,1 J absorbido por el calorímetro

(11390,94 J + 9692,1 J) / (1,45 g CH3COOH) = 14540 J/g CH3COOH

(60,0520 g CH3COOH/mol) x (14540 J/g CH3COOH) = 873158 J/mol = 873 kJ/mol

¿Qué cantidad de calor se liberará por la combustión de un mol de ácido acético (ΔH= kJ/mol) ?.?

1 respuesta