La plataforma de Yahoo Respuestas cerrará definitivamente el próximo 4 de mayo de 2021 y solo estará disponible en modo de lectura. Ningún otro producto de Yahoo ni tu cuenta personal se verán afectados por este cambio. Si necesitas más información sobre el cierre de Yahoo Respuestas y cómo descargar tus datos puedes acceder a esta página de ayuda.
¿Una muestra de agua potable tiene una concentración de [OH-] 2,9 x10-4 M. Calcule [H+]=?
Seleccione una:
a. [H+]= 3,45x10-11
b. [H+]= 6,88x10-10
c. [H+]= 6,88x10-8
d. [H+]= 3,45x10-5
5 respuestas
- hace 9 meses
Debes dividir 1 x 10^-14 entre 2.9 x 10^-4, y ese es el valor correcto. El tem que debes leer es el producto iónico del agua.
Fuente(s): Química analítica de Skoog y West y Análisis Cualtitativo de Therald Moeller - ?Lv 5hace 10 meses
en soluciones acuosas pKW = 1x10-14 = [H+] x [OH-] entonces se despeja [H+] = (1x10-14) / (2.9x10-4)
así [H+] = 3.448x10-11 ≈ 3.45x10-11 M
- fmcarajoLv 7hace 10 meses
pOH = 14 - pH
pOH = -log[OH-]
pOH = -log[2,9*10^-4] = 3,54
3,54 = 14 - pH
pH = 10,46
pH = -log[H+]
10,46 = -log[H+]
[H+] = 3,47*10^-11
El valor que más se asemeja es la a). Toma en cuenta que la última cifra decimal es la cifra dudosa. Como tal, vas a tener una pequeña variación en el resultado.
Revisalo!
