¿Calcule el calor de combustión molar para la glucosa. (Calor específico del aluminio: 0.216 cal/g°C). C= 12g/mol O=16g/mol
H=1.01 g/mol?

Question

Un calorímetro consistente en una bomba de aluminio que pesa 1Kg y está
sumergida en 1Kg de agua, se encuentra como sistema aislado a 25°C. Se añade
en la bomba una muestra de 0.8g de glucosa (C6H12O6). Luego se carga con
oxígeno puro y se cierra. Se envía una corriente eléctrica durante muy breve
tiempo, lográndose la combustión de la glucosa. Después que se ha efectuado la
transferencia de calor a través de las paredes y el sistema se registra finalmente
una temperatura estable de 26.84°C. Calcule el calor de combustión molar para la glucosa. (Calor específico del aluminio: 0.216 cal/g°C). C= 12g/mol O=16g/mol
H=1.01 g/mol

Roger the Mole · Accepted Answer

(0.216 cal/g·°C) x (1000 g Al) x (26.84°C - 25°C) = 397.44 cal absorbido por el Al

(1.000 cal/g·°C) x (1000 g H2O) x (26.84°C - 25°C) = 1840 cal absorbido por el agua

(12 g/mol x 6) + (1.01 g/mol x 12) + (16 g/mol x 6) = 180.12 g/mol C6H12O6

(397.44 cal + 1840 cal) / ((0.8 g C6H12O6) / (180.12 g/mol C6H12O6)) = 503760. cal/mol = 
504 kcal/mol

¿Calcule el calor de combustión molar para la glucosa. (Calor específico del aluminio: 0.216 cal/g°C). C= 12g/mol O=16g/mol H=1.01 g/mol?

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