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¿A. Calcule la cantidad de calor liberada por la combustión de 1.0 gramos de hidracina. b. Dé su respuesta en Kcal.?
La hidrazina N2H4, es un líquido que se utiliza como combustible en cohetes espaciales, debido al elevado calor que libera su reacción de combustión:
N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O ; ΔH = -622,4 KJ
a. Calcule la cantidad de calor liberada por la combustión de 1.0 gramos de hidracina.
b. Dé su respuesta en Kcal.
2 respuestas
- Roger the MoleLv 7hace 2 añosRespuesta preferida
A.
(1,0 g N2H4) / (32,04516 g N2H4/mol) x (622,4 kJ/1 mol N2H4) = 19,42 kJ = 19 kJ
b.
(19,42 kJ) / (4,184 kJ/kcal) = 4,6 kcal
- Anónimohace 2 años
Jjjji