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¿Una muestra de gas Helio tiene un volumen de 6,50 l a la presión de 845 mmHg y una temperatura de 25 ° C.?
¿Cuál es la presión del gas en atm cuando el volumen y latemperatura de la muestra de gas cambian a las siguientes temperaturas
A. 1850mL y 325K
B. 2.25L y 12 °C
C. 12.8L y 47 °C
1 respuesta
- PASTOR LÓPEZLv 7hace 3 añosRespuesta preferida
Hola santiago. Usa factores y cadenas lógicas.
La presión y el volumen son IP y la presión y temperatura son directamente proporcionales (DP).
Por tanto:
A)) 845 mm Hg (6,50/1,85)(325/(25+273))= 3 237,91 mm Hg. Rpta.
B)) 845 mm Hg (6,50/2,25)((12+273)/(25+273))= 2 334,62 mm Hg. Rpta.
C)) 845 mm Hg (6,50/12,8)((47+273)/(25+273))= 460,78 mm Hg. Rpta.
Espero que tengas un buen día. Saludos.
Soy Químico.
